+ Yorum Gönder
Slayt ve Ciddi Konular ve Ciddi Konular Seviyeli Forum Forumunda Demirin kimyasal özellikleri Konusunu Okuyorsunuz..
  1. The_BaSRi
    Devamlı Üye

    Demirin kimyasal özellikleri








    Demirin kimyasal Temel Özellikleri

    Elektronik konfigürasyonu: [Ar].3d6.4s2
    Kabuk yapısı: 2.8.14.2
    Elektronegatiflik: 1.83 (Pauling birimine göre)
    2.20 (Sanderson elektronegatifliğine göre)
    Elektron ilgisi : 15.7 kJmol-1

    Atomik Yarıçapı: 140 pm (156 pm hesaplama ile)
    İyonlaşma enerjisi:

    I. İyonlaşma Enerjisi

    762.5 kJ/mol

    II. İyonlaşma Enerjisi

    1561.9 kJ/mol

    III. İyonlaşma Enerjisi

    2957 kJ/mol

    IV. İyonlaşma Enerjisi

    5290 kJ/mol

    V. İyonlaşma Enerjisi

    7240 kJ/mol

    VI. İyonlaşma Enerjisi

    9560 kJ/mol

    VII. İyonlaşma Enerjisi

    12060 kJ/mol

    VIII. İyonlaşma Enerjisi

    14580 kJ/mol

    IX. İyonlaşma Enerjisi

    22540 kJ/mol

    X. İyonlaşma Enerjisi

    25290 kJ/mol

    XI. İyonlaşma Enerjisi

    28000 kJ/mol

    XII. İyonlaşma Enerjisi

    31920 kJ/mol

    XIII. İyonlaşma Enerjisi

    34830 kJ/mol

    XIV. İyonlaşma Enerjisi

    37840kJ/mol

    XV. İyonlaşma Enerjisi

    44100 kJ/mol

    XVI. İyonlaşma Enerjisi

    47206 kJ/mol

    XVII. İyonlaşma Enerjisi

    122200 kJ/mol

    XVIII. İyonlaşma Enerjisi

    131000 kJ/mol

    XIX. İyonlaşma Enerjisi

    140500 kJ/mol

    XX. İyonlaşma Enerjisi

    152600 kJ/mol

    XXI. İyonlaşma Enerjisi

    163000 kJ/mol

    Oksidasyon sayısı: 2, 3 ,4, 6

    İzotopları:

    İzotop

    Yarılanma süresi

    52Fe

    8.28 saat

    53Fe

    8.51 dakika

    54Fe

    Kararlı

    55Fe

    2.73 yıl

    56Fe

    Kararlı

    57Fe

    Kararlı

    58Fe

    Kararlı

    59Fe

    44.51 gün

    60Fe

    1.5x106 yıl

    61Fe

    6.0 dakika

    62Fe

    68 saniye




    Ek Özellikleri

    Reaksiyonları

    Hava ile Reaksiyonu

    Demir nemli havada pas denilen korozyona uğrar. Pas, hidratize demir(III) oksittir. Isınmaya bağlı olarak Fe2O3 ve Fe3O4 oksitlerini oluşturur.

    4Fe(k) + 3O2(g) -> 2Fe2O3(k)

    3Fe(k) + 2O2(g) -> Fe3O4(k)

    Su ile Reaksiyonu

    Su buharı ile tersinir bir reaksiyon meydana getirir.

    Fe(k) + 2H+(suda) Fe3O4 + 4H2

    Halojenler ile Reaksiyonu

    2Fe(k) + 3F2(g) -> 2FeF3(k) (beyaz)

    2Fe(k) + 3Cl2(g) -> 2FeCl3(k) (koyu kahverengi)

    2Fe(k) + 3Br2(s) -> 2FeBr3(k) (kırmızımsı kahverengi)

    İyodür ile termodinamik problemler nedeniyle reaksiyonları çok başarılı değildir. Fe(III) çok kuvvetli yükseltgen, iyodür ise çok kuvvetli indirgendir.

    Demir metalinin iyodür ile direk reaksiyonu sonucunda FeI2 oluşur.

    Fe(k) + I2(k) -> FeI2(k) (gri)

    Asit ile Reaksiyonu

    Seyreltik sülfürik asit çözeltisi ile reaksiyonu sonucunda Fe+2 katyonu çözeltiye geçer. Pratikte bu Fe(II) katyonu [Fe(OH2)6]2+ kompleksidir.

    Fe(sk) + H2SO4(aq) -> Fe2+(aq) + SO42-(aq) + H2(g)

    Eğer ortamda oksijen varsa Fe(II) , Fe(II)’ e yükseltgenir.

    Baz ile Reaksiyonu

    Kuvvetli bazik çözeltilerde kararlı (FeO4)2- kompleksleri oluşturur. Bu kompleks nötral ve asidik ortamda bozunur.








  2. Nesrin
    Devamlı Üye





    Demir saf ve tek tür tanecikten oluşan bir maddedir. bu özelliklerine bakıldığı zaman demirin bir element olduğu kolaylık ile anlaşılmaktadır.. bunun dışın da demir. B grubunda yer alan bir metaldir ve bu element oda koşullarında katı olarak bulunmaktadır. ayrıca Fe sembolü ile gösterilmektedir.




+ Yorum Gönder


demirin kimyasal özellikleri,  demir kimyasal özellikleri,  demirin kimyasal özelliği nedir