+ Yorum Gönder
Slayt ve Ciddi Konular ve Ciddi Konular Seviyeli Forum Forumunda Florun kimyasal özellikleri Konusunu Okuyorsunuz..
  1. The_BaSRi
    Devamlı Üye

    Florun kimyasal özellikleri








    Florun kimyasal Temel Özellikleri

    Elektronik konfigürasyonu: [He].2s2.2p5
    Kabuk yapısı: 2.7
    Elektronegatiflik: 3.98 (Pauling birimine göre)
    4.00(Sanderson elektronegatifliğine göre)

    Elektron ilgisi: 328 kJ/mol
    Atomik yarıçap: 50 pm (hesaplanan 42 pm)

    İyonlaşma enerjisi

    I. İyonlaşma Enerjisi

    1681 kJ mol-1

    II. İyonlaşma Enerjisi

    3374.2 kJ mol-1

    III. İyonlaşma Enerjisi

    6050.4 kJ mol-1

    IV. İyonlaşma Enerjisi

    8407.7 kJ mol-1

    V. İyonlaşma Enerjisi

    11022.7 kJ mol-1

    VI. İyonlaşma Enerjisi

    15164.1 kJ mol-1

    VII. İyonlaşma Enerjisi

    17868 kJ mol-1

    VIII. İyonlaşma Enerjisi

    92038.1 kJ mol-1

    IX. İyonlaşma Enerjisi

    106434.3 kJ mol-1

    Oksidasyon sayısı: -1

    İzotopları

    İzotop

    Yarılanma Süresi

    17F

    64.5 saniye

    18F

    1.83 saat

    19F

    Kararlı

    20F

    11.00 saniye

    21F

    4.16 saniye

    22F

    4.23 saniye


    Fiziksel Özellikleri Kullanım Alanı Reaksiyonları Bileşikleri

    Ek Özellikleri

    Reaksiyonları

    Hava ile Reaksiyonu
    Flor O2 ve N2 ile reaksiyon vermez.

    Su ile Reaksiyonu
    Flor’ın su ile reaksiyonu sonucunda oksijen O2 veya ozon O3 oluşur.

    F2(g) + H2O(s) -> O2(g) + 2HF(aq)

    3F2(g) + 6H2O(s) -> 2O3(g) + 6HF(aq)

    Halojenler ile Reaksiyonu
    Flor, normal şartlarda halojenler ile reaksiyon vermez.

    Klor (Cl2), ile 225°C de reaksiyonu sonucunda değişik bir bileşik olan interhalojen (ClF) oluşturur. Triflorür klor(III) bileşiği ise oluşur fakat reaksiyon tamamlanmaz.

    Cl2(g) + F2(g) -> 2ClF(g)

    Cl2(g) + 3F2(g) -> 2ClF3(g)

    350°C’da ve 225 atm basınç altında florun fazlası ile klor reaksiyonu sonucunda interhalojenleri (ClF5) oluşur.

    Cl2(g) + 5F2(g) -> 2ClF5(g)

    Flor ile brom arasındaki reaksiyon sonucunda gaz fazında interhalojen BrF oluşur. Oluşan bu bileşik oda sıcaklığında Br2, BrF3 ve BrF5 bileşiğine dönüşür.

    Br2(g) + F2(g) -> 2BrF(g)

    3BrF(g) -> Br2(s) + BrF3(s)

    5BrF(g) -> 2Br2(s) + BrF5(s)

    150°C’de özel koşullar altında florürün fazlası ile brom arasındaki reaksiyon sonucunda interhalojen BrF5 oluşur.

    Br2(s) + 5F2(g) -> 2BrF5(s)

    Flor’ün -45°C’de CCl3F çözücüsü içerisinde iyot ile reaksiyonu sonucunda interhalojen IF oluşur. Daha sonra bu bileşik oda sıcaklığında parçalanarak I2 ve IF5 bileşiğini oluşturur.

    I2(g) + F2(g) -> 2IF(g)

    5IF(g) -> 2I2(k) + IF5(s)

    Asit ile Reaksiyonu
    Seyreltik asitlerle reaksiyonunda su ile verdiği reaksiyon baskın çıkar ve oksijen O2 ile ozon O3 oluşturur.


    2F2(g) + 2H2O(s) -> O2(g) + 4HF(aq)

    3F2(g) + 3H2O(s) -> O3(g) + 6HF(aq)

    Baz ile Reaksiyonu
    Flor’ün seyreltik sulu hidroksit çözeltisi ile reaksiyonu sonucunda oksijen(II) florid oluşur.


    2F2(g) + 2OH-(aq) -> OF2(g) + 2F-(aq) + H2O(s)








  2. Nesrin
    Devamlı Üye





    Flor bir elementtri. ve elektro negatifliği en fazla olan element olma özelliğine sahiptir. bu element yani flor 7A grubunda yer alan bir elementtir. ayrıca bu element F sembolü ile gösteri,lmektedir. ayrıca bileşiklerinde metaller ile iyonik bağ ametaller ile de kovalent bağ oluşturmaktadır.




+ Yorum Gönder


florun kimyasal özellikleri,  florun fiziksel ve kimyasal özellikleri,  flor kimyasal ve fiziksel özellikleri,  f2 bileşiğinin özellikleri