+ Yorum Gönder
Bilgi Arşivi ve Genel Bilgiler Forumunda Klorun kimyasal özellikleri nelerdir Konusunu Okuyorsunuz..
  1. Serap Yaman
    Timin Cadısı

    Klorun kimyasal özellikleri nelerdir








    Klorun kimyasal özellikleri



    Temel Özellikleri

    Elektronik konfigürasyonu: [Ne].3s2.3p5

    Kabuk yapısı: 2.8.7

    Elektronegatiflik:3.16(Pauling birimine göre)
    3.48(Sanderson elektronegatifliğine göre)

    Elektron ilgisi: 349kJ/mol

    Atomik yarıçap: 100 pm (hesaplanan 79 pm)

    İyonlaşma enerjisi

    I. İyonlaşma Enerjisi

    1251.2 kJ mol-1

    II. İyonlaşma Enerjisi

    2298 kJ mol-1

    III. İyonlaşma Enerjisi

    3822 kJ mol-1

    IV. İyonlaşma Enerjisi

    5158 kJ mol-1

    V. İyonlaşma Enerjisi

    6542 kJ mol-1

    VI. İyonlaşma Enerjisi

    9362 kJ mol-1

    VII. İyonlaşma Enerjisi

    11018 kJ mol-1

    VIII. İyonlaşma Enerjisi

    33604 kJ mol-1

    IX. İyonlaşma Enerjisi

    38600 kJ mol-1

    X. İyonlaşma Enerjisi

    43961 kJ mol-1

    Oksidasyon sayısı: -1, +1, 3, 5, 7

    İzotopları:

    İzotop

    Yarılanma Süresi

    35Cl

    Kararlı

    36Cl

    301.000 yıl

    37Cl

    Kararlı


    Fiziksel Özellikleri Kullanım Alanı Reaksiyonları Bileşikleri ClF ClF3 ClF5 ClO2 Cl2O ClOClO3 Cl2O6 Cl2O7


    Ek Özellikleri
    Reaksiyonları Hava ile Reaksiyonu

    Klor havadaki azot ve oksijene karşı reaktif değildir.

    Su ile Reaksiyonu
    Klor su ile reaksiyona girip hipoklorit (OCl-). oluşturur. Reaksiyonun denge yönü çözeltinin pH sına bağlıdır.


    Cl2(g) + H2O(s) OCl-(aq) + 2H+(aq) + Cl-(aq)

    Halojenler ile Reaksiyonu

    225°C’ de klor , flor ile reaksiyona girerek interhalojenleri oluşturur. Triflorür klorür(III)’ün oluşum reaksiyonun nasıl gerçekleştiği bilinmemektedir.


    Cl2(g) + F2(g) -> 2ClF(g)

    Cl2(g) + 3F2(g) -> 2ClF3(g)


    Florün fazlası ile klor’un 350°C ‘ de ve 225 atm basınçta reaksiyonu sonucunda interhalojen ClF5 oluşur.


    Cl2(g) + 5F2(g) -> 2ClF5(g)


    Klorün gaz fazında bromla reaksiyonu sonucunda kararsız interhalojen ClBr oluşur


    Cl2(g) + Br2(g) -> 2ClBr(g)


    Bezer şekilde klor ile iyot arasındaki oda sıcaklığında gerçekleşen reaksiyon sonucunda iyodür (I) klorür ClI oluşur.


    Cl2(g) + I2(g) -> 2ICl(s)

    Asit ile Reaksiyonu Klor hidrojenli bileşiklerle, özelliklede HBr, HI, H2SO4, H3PO4, ve NH3 a etki eder. Baz ile Reaksiyonu
    Klorürün sıcak sulu alkalilerle reaksiyonu sonucunda kloratlar ClO3-.


    3Cl2(g) + 6OH-(aq) -> ClO3








  2. Buğlem
    Devamlı Üye





    Klor hafif, keskin kokulu, yeşilimsi ve zehirleyici bir gazdır. Klor çok etkili olduğu için hemen hemen bütün metalleri etkiler.




+ Yorum Gönder


klorun kimyasal özellikleri,  klor kimyasal özellikleri