+ Yorum Gönder
Bilgi Arşivi ve Genel Bilgiler Forumunda Kükürtün kimyasal özellikleri nelerdir Konusunu Okuyorsunuz..
  1. Serap Yaman
    Timin Cadısı

    Kükürtün kimyasal özellikleri nelerdir








    Kükürtün kimyasal özellikleri



    Temel Özellikleri
    Kükürt
    Elektronik konfigürasyonu: [Ne].3s2.3p4
    Kabuk yapısı: 2.8.6
    Elektronegatiflik: 2.58 (Pauling birimine göre)
    2.96 (Sanderson elektronegatifliğine göre)
    Elektron ilgisi: 200 kJmol-1
    Atomik Yarıçapı: 100 pm (88 pm hesaplama ile)
    İyonlaşma enerjisi:

    I. İyonlaşma Enerjisi

    999.6 kJ/mol

    II. İyonlaşma Enerjisi

    2252 kJ/mol

    III. İyonlaşma Enerjisi

    3357 kJ/mol

    IV. İyonlaşma Enerjisi

    4556 kJ/mol

    V. İyonlaşma Enerjisi

    7004.3 kJ/mol

    VI. İyonlaşma Enerjisi

    8495.8 kJ/mol

    VII. İyonlaşma Enerjisi

    27107 kJ/mol

    VIII. İyonlaşma Enerjisi

    31719 kJ/mol

    IX. İyonlaşma Enerjisi

    36621 kJ/mol

    X. İyonlaşma Enerjisi

    43177 kJ/mol

    Oksidasyon sayısı: -2, 2, 4, 6

    İzotopları:

    İsotop

    Yarılanma süresi

    30S

    1.18 saniye

    31S

    2.56 saniye

    32S

    Kararlı

    33S

    Kararlı

    34S

    Kararlı

    35S

    87.2 gün

    36S

    Kararlı

    37S

    5.05 dakika

    38S

    2.84 saat

    39S

    11.5 saniye

    40S

    9 saniye



    Fiziksel Özellikleri Kullanım Alanı Reaksiyonları Bileşikleri SF2 FSSF SSF2 SF4 S2F4 SF6 S2F10 SCl2 ClSSCl S3Cl2 SCl4 S2Br2 S2I2 S2O SO2 SO3 S4N4


    Ek Özellikleri
    Kükürt

    Reaksiyonları

    Hava ile Reaksiyonu

    Kükürt’ün havada yanması ile kükürt(IV) oksit oluşur.

    S8+ 8O2 -> 8SO2

    Su ile Reaksiyonu

    Kükürt normal koşullar altında su ile reaksiyon vermez.

    Halojenler ile Reaksiyonu

    Kükürt sıcaklığa bağlı olarak bütün halojenler ile reaksiyon verir. Eritilmiş kükürtün klorlanması sonucunca kötü kokulu S2Cl2 oluşur.

    S8 + 4Cl2 -> 4S2Cl2(s) [portakal]

    Katalizör varlığında (FeCl3, SnI4) klorlamanın fazla yapılması sonucunda denge karışımının %85’i SCl2 içerir. Birkaç saat içerisinde SCl2 bozunarak aşağıdaki reaksiyonu verir.

    2SCl2 (s) S2Cl2(l) + Cl2

    S8‘in direk florlanması ile SF6 ve az miktarda da SF4 ve S2F10oluşur.

    Asit ile Reaksiyonu

    Kükürt seyreltik yükseltgen olmayan asitler ile reaksiyon vermez.

    Baz ile Reaksiyonu

    Kükürtün sıcak sulu potasyum hidroksit ile reaksiyonu sonucunda tiyosülfat oluşur.

    S8(k) + 6KOH(aq) -> 2K2S3 + K2S2O3 + 3H2O(s)







  2. Nesrin
    Devamlı Üye





    Kükürt de saf ve tek tanecilki bir yapıya sahip olan bir elementir. bu element tam olarak 16 atom numarasına sahiptir. atom numarasına bakıldığı zaman bu elementin 4A grubu bir element olduğu anlaşılmaktadır. ayrıca kükürt S ile gösterilmekte ve bir ametal olma özelliği göstermektedir.




+ Yorum Gönder


kükürt kimyasal özellikleri